Li和O2反应生成物有(ch4+o2反应生成什么)

课时训练(十四) 质量守恒定律 化学方程式

1．[2017·河南]硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是( )

A．N2 B．NO2 C．NH3 D．SO2

2．[2017·兰州]"84"消毒剂是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH＋Cl2===NaClO＋X＋H2O，则X的化学式是( )

A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3

3．[2017·来宾]关于2H2＋O2eq o(=====,sup7(点燃))2H2O的读法不正确的是( )

A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水

B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子

C．常温下，每2体积的氧气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水

D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水

4．[2017·天津]在反应A＋3B===2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )

A．23 B．46 C．92 D．96

5．[2017·西宁]甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是( )

A．丙的相对分子质量为32 g

B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1

C．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3

D．反应前后分子种类不变

6．[2017·娄底]甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图K14－2所示，下列说法错误的是( )

A．x的值是15

B．丙可能是该反应的催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应中甲和乙的质量比为4∶1

7．[2017·聊城]如图K14－3是某化学反应的微观模型，"

""

"分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是( )

图K14－3

A．生成物的化学式可能是NH3

B．该反应有单质生成

C．该反应属于复分解反应

D．参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3

8．[2017·湘潭]一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是( )

A.x的取值范围是0≤x≤45

B．参加反应的A和B的质量之比为3∶1

C．当y≤20时，该反应为化合反应

D．x＋y＝65

9．[2017·黔东南]某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下表：

在下列判断中，正确的是( )

A．物质X由碳、氢元素组成

B．物质X由碳、氢、氧元素组成

C．充分反应后剩余氧气质量为16克

D．生成CO2与H2O的质量比是89∶54

10．[2017·成都]用图K14－4所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是( )

A．锌和稀硫酸 B．碳酸钠和稀盐酸

C．铁和硫酸铜溶液 D．氯化钠和稀盐酸

11．[2017·凉山]如图K14－5，我们在探究物质燃烧的条件时，向盛有80 ℃热水的烧杯底部的白磷通入氧气时，奇迹发生了：白磷在水下燃烧起来，写出该化学反应方程式__________________________________。待温度恢复至室温时，向水中滴加紫色石蕊溶液，你预测会显________色，写出发生该现象的化学反应方程式________________________________。

12．[2017·北京改编] 2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。

(1)生活中，可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图K14－6所示：

①图甲所示反应的化学方程式为________________________________。

②在图乙横线处补全相应微粒的图示。

③结合图K14－6，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，________可分，而________不能再分。

13．[2017·重庆B] 2017年5月在北京召开了"一带一路"的高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界。

(1)古代丝绸之路中的"丝"指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛皮相似，则蚕丝富含____________(填序号)。

A．无机盐 B．蛋白质

C．糖类 D．维生素

(2)黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，黑火药中至少含有________种元素，黑火药爆炸时发生的反应为S＋2KNO3＋3C===X＋3CO2↑＋N2↑，则X的化学式为________。

(3)我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为________________________________。

14．[2017·随州]小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图K14－7。

(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是________。

A．锥形瓶质量

B．气球质量

C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量

D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量

(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因________________________________。

(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量________g，所得溶液中生成物的溶质质量分数________________________________(写出最终的计算表达式)。

15．[2017·荆门]为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数。称取32.5克该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200克稀硫酸(足量)，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如下表。

(1)完全反应生成氢气的质量为__________g。

(2)计算黄铜中铜的质量分数。(写出计算过程)

参考答案

1．B　2．B　3．C　4．B　5．C　6．C　7．A

8．A　9．B　10．C

11．4P＋5O2eq o(=====,sup7(点燃))2P2O5　红

P2O5＋3H2O===2H3PO4

12．(1)CH4＋2O2eq o(=====,sup7(点燃))CO2＋2H2O

(2)①CH4＋H2Oeq o(=====,sup7(一定条件))CO＋3H2　②

③分子　原子

13．(1)B

(2)五　K2S

(3)2Al＋Fe2O3eq o(=====,sup7(高温))2Fe＋Al2O3

14．(1)CD

(2)气球膨胀受到浮力增大(或装置漏气)

(3)0.88　eq f(2.22 g,50 g＋2 g－0.88 g)×100%

15．(1)0.4

(2)解：设该黄铜中锌的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 2

x0.4 g

eq f(65,2)＝eq f(x,0.4 g)

x＝13 g

黄铜中铜的质量分数为eq f(32.5 g－13 g,32.5 g)×100%＝60%。

答：黄铜中铜的质量分数为60%。