干电池是不是电池

学习目标

1.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电池的特点。

2.掌握构成化学电池的基本要素，了解常见化学电池的工作原理。

1．一次电池

(1)特点：电池放电后________充电(内部的氧化还原反应________逆向进行)，如锌锰干电池属于一次电池。

(2)锌锰干电池的构造如图所示。

①锌筒为________，电极反应是______________。

②石墨棒为______，最终被还原的物质是____________。

③NH4Cl糊的作用是________________。

④特点：放电后不能充电，便于携带，价格低。

2．二次电池(充电电池)

(1)特点：二次电池在放电时所进行的________________，在充电时可以__________，使电池恢复到放电前的状态，从而实现放电与充电的循环。

(2)能量转化：化学能放电电能。

(3)常见的充电电池：______电池、________电池、________电池等。

判断正误

(1)锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细(　　)

(2)充电电池可以无限制地反复充电、放电(　　)

(3)二次电池充电时化学能转化为电能(　　)

铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图所示，工作时该电池总的方程式为Pb＋PbO2＋2H2SO4放电2PbSO4＋2H2O。

按要求回答下列问题：

(1)负极材料是____________，正极材料是__________，电解质溶液是________。

(2)工作时，电解质溶液中的H＋移向________极。

(3)工作时，电解质溶液中硫酸的浓度________(填增大减小或不变)。

(4)当铅酸蓄电池向外电路提供2 mol e－时，理论上负极板的质量增加________g。

归纳总结

铅酸蓄电池的电极反应

负极：Pb＋SO4(2－)－2e－===PbSO4，

正极：PbO2＋4H＋＋SO4(2－)＋2e－===PbSO4＋2H2O，

总的电池反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4放电2PbSO4＋2H2O。

1．概念

一种将燃料(如______、______、________)和氧化剂(如________)的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。

2．特点

(1)清洁、安全、高效等；

(2)能量转化率可以达到________以上；

(3)反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供，供电量易于调节。

3．应用

在航天、军事、交通等领域有广阔的应用前景。

4．氢氧燃料电池

氢氧燃料电池在不同介质中的总反应相同，均为2H2＋O2===2H2O。但正、负极反应与电解质溶液有关，正、负极反应如下：

特别提醒　在书写电极反应式时应看清溶液的酸碱性，酸性条件下不出现OH－，碱性条件下不出现H＋。

判断正误

(1)燃料电池是利用燃料的燃烧发电(　　)

(2)燃料电池中，燃料在正极上发生氧化反应(　　)

(3)氢氧燃料电池将热能直接转变为电能(　　)

(4)原电池中正极材料一定发生还原反应(　　)

(5)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子(　　)

例题：将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

(1)实验测得OH－定向移向A电极，则______(填A或B)电极入口通CH4，其电极反应式为________________，另一电极的电极反应式为__________________________________。

(2)若将电解质溶液更换为稀H2SO4，实验测得B电极附近的pH减小，则A处电极入口通入的气体是____________，其电极反应式为____________________，B电极的电极反应式为_______________________________________________________________________________。

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