一.化学基本概念
1.物理变化
没有生成其他物质的变化叫物理变化。
2.化学变化
生成了其他物质的变化叫化学变化。
3.物理性质
不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等
4.化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5.纯净物
由一种成分组成的物质叫纯净物。
6.混合物
由两种或两种以上成分组成的物质且各物质都保持原来的性质，这种物质就叫混合物。
7.单质
由同种元素组成的纯净物叫单质。
8.化合物
由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
9.酸
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸。
10.碱
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 叫碱。
11.盐
电离时生成金属盐离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫盐。
12.氧化物
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素就叫氧化物。
13.酸性氧化物
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
14.碱性氧化物
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
15.元素
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称为元素。
16.原子
原子是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
17.分子
分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
18.离子
带有电荷的原子或原子团叫离子。
19.化学式
用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。
20.相对原子质量
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
某原子的相对原子质量= 某原子的质量/（一种碳原子的质量的1/12）
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
21.相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
22.化合反应
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应，即A + B = AB。
23.分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应，即AB = A + B。
24.置换反应
由一种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，即
A + BC = AC + B。
25.复分解反应
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，即AB + CD = AD + CB。
26.氧化反应
物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应。
27.还原反应
在反应中含氧化合物的氧被夺去的反应叫还原反应。
28.缓慢氧化
反应进行得很慢甚至不容易察觉的氧化反应叫缓慢氧化。
29.燃烧
燃烧是一种发热、发光、剧烈的氧化反应。
30.自燃
由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。
31.催化剂
在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质叫做催化剂。
32.质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物质的质量总和这就是质量守恒定律。
在反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变，元素的种类也不变。
33.溶液
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物叫溶液。
溶液由溶剂和溶质组成，溶质可以是固体、液体或气体。当固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；当两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水当成溶剂。
34.固体溶解度
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
35.结晶水合物
含有结晶水的物质叫结晶水合物。
常见的有：Na2CO3·10H2O、
CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O。
36.潮解
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象叫潮解。
37.风化
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象叫风化。
二.化学基础知识
1.量取液体的仪器有量简 和 胶头滴管
考点1量筒的使用及误差分析
量取液体时，量筒必须放平，视线要与量简内凹液面最低处保持水平。读出液体时俯视度数数值偏大，而液体偏少;仰视读数数值偏小，而液体偏多。
考点2胶体滴管的使用
胶体滴管不能伸入容器中，以免造成试剂污染；用过的胶头滴管要立即用水清洗（滴瓶上的滴管不用水清洗）。
2.加热的仪器有酒精灯和酒精喷灯
考点1酒精灯火焰温度外焰温度最高，要用外焰加热
酒精灯的火焰分为三层：外焰(温度最高)，内焰(最亮)，焰心(最暗)。
考点2仪器的加热
酒精灯可直接加热仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙。
酒精灯须垫上石棉网加热有:烧杯、烧瓶、锥形瓶。
酒精灯上不能用于加热的仪器;量筒。
3.固体药品的称量仪器是托盘天平
考点1托盘天平的使用
称量时：左物右码。称量一定质量的药品时，若指针偏左，应减少药品，如果指针偏右，应 添加药品。 弹簧夹
如果物体和砝码放反了，实际的质量＝砝码—游码 。考点2药品的称量
称量药品时，左右托盘放两张大小相同的纸，把药品放在纸称量。称量易潮解的药品如氢氧化钠，要放在玻璃容器中称量。
4.空气中氧气含量的测定
考点1化学反应原理
红磷燃烧的化学反应方程式的正确书写（注意反应条件、配平）______________________________。
考点2实验现象:红磷燃烧时，产生白烟，放出热量，生成白色固体。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹的现象烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占空气总体积的 1/5.
原因分析：红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，使瓶内气体减少，气压减小，水会倒吸。
红磷必须足量的原因:耗尽集气瓶内氧气，减小实验误差。
考点3集气瓶内加水的原因:降温防止集气瓶炸裂；吸收白烟。
考点4实验误差分析
如果实验中水倒吸的体积小于 1/5，实验产生误差的可能原因有:
红磷量不足，没有将空气中氧气耗尽；
未等冷却到室温就打开弹黉夹，集气瓶中气体高温气体体积增大;
装置漏气，气压减小。
如果实验中倒吸的体积大于1/5，误差分析：
弹簧夹未夹紧，红磷燃烧时由于温度高导致集气瓶中气体体积增大而逸出；
点燃红磷后伸入集气瓶过慢导致气体受热而外逸。
考点5为什么不能用铁丝、硫、木炭代替红磷
不能用铁代替红磷的原因：铁丝在空气中不燃烧。
不能用硫、木炭代替红磷的原因：硫燃烧产生二氧化硫，木炭燃烧产生二氧化碳，燃烧有生成气体不能产生压强差。
考点6实验结论与评价
考点1实验结论：空气中氧气体积约占空气总体积的1/5。
考点2此实验还能得出哪些结论？
氮气性质稳定，不燃烧也不支持燃烧；氮气难溶于水。
5.空气的成分
考点1 按体积计算空气成分
氮气 78%、氧气 21%，氧气约占1/5，氮气约占4/5除此之外，稀有气体0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体和杂质 0.03%。
考点2氧气的用途
供给呼吸(如潜水，医疗急救)、支持燃烧(如助燃，用在炼钢、气焊上)。
考点3氮气的用途
氮气化学性质不活泼可用作保护气，如焊接金属保护气，灯泡中填空氮气延长使用日期，食品包装袋中充入氮气以防腐，医疗上液氮低温麻醉手术；制造化肥的原料如制造硝酸和氮肥；超导材料在液氮做制冷剂能显示超导性能。
考点4稀有气体的用途
稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制作多种用途的电光源，如霓虹灯，航标灯，闪光灯。氦可用于制造低温环境，氦气密度小且化学性质稳定、安全可用于飞艇和填充探空气球。
6. 空气的污染
考点1空气污染源
排放到空气中的污染物为有害气体和烟尘。目前，计入空气质量评价的主要污染物为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。
考点2空气污染的危害
损害人体健康，影响作物生长、破坏生态平衡。
考点3防治空气污染
加强大气监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护空气。
7.氧气的性质
考点1氧气物理性质
通常情况下，氧气无色无味气体，氧气的密度比空气略大，不易溶于水。液态氧呈淡蓝色液体，固态氧呈淡蓝色雪花状的固体。
考点2氧气的化学性质
氧气的化学性质比较活泼，氧气在氧化反应中提供氧具有氧化性。
硫与氧气反应
化学方程式为___________________________________。
在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，并放出热量，生成有刺激性气味的气体，硫在氧气燃烧实验操作中，在集气瓶底部装少量水以吸收二氧化硫防止污染空气。
碳与氧气反应
化学方程式为___________________________________。
木炭在氧气中燃烧发出白光、放出大量的热并生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
木炭与氧气反应的实验操作中，为了使木炭和氧气充分反应，将点燃后的木炭 缓慢伸入盛氧气的集气瓶中。
铁与氧气的反应
化学方程式为___________________________________。
铁丝在空气中红热不能燃烧。
铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四溅，放出大量的热，生成黑色固体。
铁丝在氧气燃烧的实验操作注意事项：
（1）把细铁丝打磨光亮的以除去铁丝表面的铁锈。
（2）在瓶底预先放一些细沙或加少量水防止铁丝燃烧生成的高温熔化物致集气瓶炸裂。
（3）铁丝绕成螺旋状以增大铁丝的受热面积 。
（4）先点燃火柴引燃铁丝，当火柴燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶，防止火柴燃烧时消耗集气瓶内的氧气影响实验效果。
（5）看不到火星四射现象的原因可能是
铁丝表面有铁锈 、氧气不纯 、燃着的火柴未燃尽就把铁丝伸到集气瓶中等。
8.氧气的制取
工业制氧气常用分离液态空气的方法制取，根据液态氮和液态氧的沸点不同进行分离 ，该过程属于物理变化 。
实验室制取氧气有三种方法
加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
_________________________________________。
分解过氧化氢（二氧化锰）制取氧气的化学方程式：
______________________________________________。
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式：
_________________________________________________。
实验室制取氧气的气体发生装置有两种
固+固加热型 （高锰酸钾、氯酸钾+二氧化锰）
固+液不加热型（过氧化氢+二氧化锰）
实验室制取氧气的气体收集装置有两种
向上排空气法(密度比空气密度略大)
密度比空气大用向上排空气法，密度比空气小)采用向下排空气法。
用排空气法时导管通到集气瓶底部 ，要排尽集气瓶内的空气使收集到的气体纯净。
排水集气法(氧气不易溶于水)
排水法收集适合不易溶于水且不与水反应的气体。
要收集干燥的氧气可用向上排空气法 方法，要收集纯净的氧气可用排水法方法。
采用固+固加热型制取氧气实验操作步骤有
查 ___________________；
装 ____________________；
定 ______________________；
点 ______________________；
收 ________________________；
离__________________________；
熄____________________________。
制取氧气实验操作注意事项
试管口要略低于试管底部，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸处。
试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管中堵塞导管 。
加热时要先预热再在药品处集中加热，伸入试管的导管应略出胶塞即可，有利于试管内的空气排出，防止收集到的气体不纯。
排水法收集时，待导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，因为刚开始排出的是试管和导管内的空气，当看到集气瓶口有大气泡冒出时，说明集气瓶氧气已经收集满了。
收集满氧气的集气瓶在水下盖上玻璃片操作，收集完氧气的集气瓶移出水槽，要正放在桌上，氧气密度比空气密度略大。
实验结束时，要先将导管从水槽中撤出 ，然后再熄灭酒精灯，防止水槽中的水回流到热的试管底部使试管炸裂 。
向上排空气法收集氧气时检验氧气收集满的方法
将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满 。
收集到的氧气不纯可能的原因
未等气泡连续均匀放出就开始收集;
用排水法收集气体时集气瓶没有装满水 。
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