硫酸铜颜色（硫酸铵什么颜色）

碳

（一）常见单质的物理性质

金刚石：无色透明，硬度大

石 墨：深灰色，有金属光泽，不透明，质软，可导电

C60：分子状似足球，常态不导电

（二）化学性质

①可燃性：

完全燃烧：C＋O2 = CO2

不完全燃烧：2C＋O2 = 2CO

②还原性：还原金属氧化物

（三）用途

用作燃料、冶炼金属制成铁制品

铁

（一）物理性质

银白色固体（铁粉为黑色）

（二）化学性质

①与氧气反应：

在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 = Fe3O4

与水、氧气反应导致锈蚀

②与酸反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

③与盐反应：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

三、常见钠盐

（一）氯化钠

俗名：食盐（主要成分）；白色晶体，易溶，水溶液显中性；调味品；消除积雪；配制生理盐水（0.9%）

氯化钠溶液中氯离子的鉴定：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓

（二）碳酸钠和碳酸氢钠

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱 苏打

小苏打

颜色状态

白色固体

白色固体

溶解性

都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度

用途

制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业

发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭火

与盐酸反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

若逐滴滴加盐酸反应先后顺序为：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度大于Na2CO3与盐酸反应的剧烈程度

与NaOH溶液反应

不反应

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

与Ca(OH)2溶液反应

产生白色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

产生白色沉淀

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O

与CaCl2溶液反应

产生白色沉淀

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

不反应

与CO2反应

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

若向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中析出白色固体，因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解

不反应

热稳定性

稳定，受热不分解

不稳定，受热分解

△

2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O

四、盐酸与硫酸

盐酸HCl

硫酸 H2SO4

物理性质

颜色：无色

状态：液态

挥发性：浓盐酸

颜色：无色

状态：黏稠、油状、液态

挥发性：难挥发

浓酸性质

①浓盐酸具有挥发性

②如果不盖试剂瓶盖敞口放置，则：溶质减少。

①浓硫酸中溶质的质量分数一般为98％

②浓硫酸具有吸水性（物理变化）

③浓硫酸具有脱水性（化学变化）：浓硫酸能将由碳、氢、氧元素组成的化合物里氢、氧元素按水的组成比例脱去，生成黑色的炭。（脱水过程也称为炭化过程。）

④浓硫酸具有氧化性：与金属作用时生成水（非氢气）

⑤浓硫酸具有腐蚀性（脱水性），因此使用时要防止浓硫酸接触衣物与皮肤。

与指示剂作用

紫色石蕊溶液

变红色

无色酚酞溶液

不变色

与金属作用

①基本规律：

金属＋盐酸 H2↑＋氯化物（盐）

②需掌握的方程式：

Zn＋2HCl = H2↑＋ZnCl2

Mg＋2HCl = H2↑＋MgCl2

Fe＋2HCl = H2↑＋FeCl2

2Al＋6HCl = 3H2↑＋2AlCl3

③注意事项：

A.能与HCl反应的金属皆为金属活动性在H之前的金属

B.单质Fe在于HCl反应后显＋2价

C.K、Ca、Na由于化学性质过于活泼，会与HCl溶液中的水相反应，因此暂不研究

D.反应速率：Mg>Al>Zn>Fe

E.产氢能力：Al>Mg>Fe>Zn

F.Mg与HCl反应时会放热

④溶液颜色：FeCl2溶液呈浅绿色

①基本规律：

金属＋硫酸 H2↑＋盐(硫酸盐)

②需掌握的方程式：

Zn＋H2SO4 = H2↑＋ZnSO4

Mg＋H2SO4 = H2↑＋MgSO4

Fe＋H2SO4 = H2↑＋FeSO4

2Al＋3H2SO4 = 3H2↑＋Al2(SO4)3

③溶液颜色：

FeSO4溶液呈浅绿色

与金属氧化物作用

①基本规律：

金氧＋盐酸 H2O↑＋氯化物（盐）

②需掌握的方程式：

Fe2O3＋6HCl = 3H2O＋FeCl3

CuO＋2HCl = H2O＋CuCl2

③溶液颜色：

FeCl3溶液呈黄色，CuCl2加水稀释后历尽黄－绿－蓝三色

①基本规律：

金氧＋硫酸 H2O↑＋盐（硫酸盐）

②需掌握的方程式：

Fe2O3＋3H2SO4 = 3H2O＋Fe2(SO4)3

CuO＋2H2SO4= H2O＋CuSO4

③溶液颜色：

Fe2(SO4)3溶液呈黄色，CuSO4呈蓝色

用途

①实验室制二氧化碳

②给金属除锈

③用于稀有金属的湿法冶金

①作为气体的干燥剂（NH3除外）

②给金属除锈

③用于生产肥料硫酸铵和过磷酸钙

④用于生产农药

五、氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠NaOH

氢氧化钙Ca(OH)2

物理性质

白色片状固体；极易溶于水且放热；

易潮解；强腐蚀性

白色粉末状固体；微溶于水；有腐蚀性

俗称

火碱、烧碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

用途

化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业

建筑材料；降低土壤的酸性；

配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）

吸收二氧化硫，降低大气污染

化

学

性

质

石蕊

蓝

酚酞

红

酸

氢氧化钠与盐酸、硫酸反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

氢氧化钙与盐酸反应

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Ca(OH)2常用来改良酸性土壤

反应类型：复分解反应类型

无明显现象的反应，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O

有明显现象的反应，例如：Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

非金属氧化物

氢氧化钠与二氧化碳的反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

用途：可以用来吸收二氧化碳气体

氢氧化钙与二氧化碳反应

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

用途：可以用来检验二氧化碳气体

与SO2、SO3的反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

盐

氢氧化钠与硫酸铜的反应

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

（蓝色）

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

（红褐色）

氢氧化钙与硫酸铜反应

Ca(OH)2+ CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4

（蓝色）

3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2

（红褐色）

反应类型：复分解反应类型

碱具有共同的化学性质的原因：碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子

制备

氢氧化钙与碳酸钠反应制取氢氧化钠

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

熟石灰的制取方法

CaO+H2O= Ca(OH)2

六、氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷

（一）物理性质

物质

颜 色

气 味

状 态

密 度

溶 解 性

H2

无色

无味

气体

比空气小

难溶于水

O2

无色

无味

气体

比空气大

不易溶于水

CO2

无色

无味

气体

比空气大

能溶于水

CO

无色

无味

气体

比空气略小

难溶于水

CH4

无色

无味

气体

比空气小

难溶于水

（二）化学性质

O2

与金属反应

3Fe+ 2O2 = Fe3O4

与非金属反应

C+ O2 = CO2

与化合物反应

CH4+2O2 = CO2+ 2H2O

CO2

与水反应

CO2+ H2O =

H2CO3

与石灰水反应

CO2+Ca(OH)2 =

CaCO3↓+H2O

与碳反应

CO2+ C = 2CO

H2

可燃性

H2、CO、CH4的检验

2H2+ O2 = 2H2O

点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有水雾，该气体是CO；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变浑浊，该气体是CH4；另一气体就是H2。

CO

2CO+ O2 = 2CO2

CH4

CH4+2O2 =

CO2+ 2H2O