二氧化硫与氧气（二氧化硫与氧气反应方程式及现象）

高一必修一化学方程式复习(一)

1、Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl

2、碳还原氧化铜：2CuO+C 2Cu+CO2↑

3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O (白色)

4、钠在空气中燃烧：2Na + O2 =Na2O2 (淡黄色)

5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

8、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4

9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑

10、Al与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑

12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O

13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O

15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O

高一必修一化学方程式复习(二)

1、二氧化硫与氧气反应：2SO2+O2 2SO3

2、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

3、SO3与碱性氧化物反应：SO3+CaO=CaSO4

4、三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 +H2O

5、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO 46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

7、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

8、合成氨反应：N2+3H2 2NH3

9、氨气溶于水： NH3 + H2O =NH3•H2O 氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O

10、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑

11、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

12、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

13、氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O

14、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

15、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

高一必修一化学方程式复习(三)

1、SO42-的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42-

2、CO32-的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊;另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32-

3、Cl-的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-

4、Na+、K+的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素

5、Al3+的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3+

6、Fe3+的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3+

或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3+

7、NH4+的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4+